Чому ентальпія негативна величина?

Тому мірою теплового ефекту реакції є зміна ентальпії ΔН в ході хімічної реакції, в результаті якої вихідні речовини зникають і утворюються продукти реакції. У разі екзотермічних реакцій система втрачає тепло і ΔН – величина негативна.

Ентальпія Ендотермічність освіти хімічної реакції означає, що вона може поглинати тепло середовища. З іншого боку, у нас негативна ентальпія, коли екзотермічна реакція. Те, що хімічна реакція є екзотермічною, означає, що вона виділяє тепло із системи назовні.

Ентальпія утворення простих речовин приймається дорівнює нулю, причому нульове значення ентальпії освіти відноситься до агрегатного стану, стійкого при T = 298,15 K. Наприклад, для йоду в кристалічному стані Ho(I2, тв) = 0 кДж/моль, а для рідкого йоду Ho(I2, ж) = 22 кДж/моль.

Таким чином, ентальпія є повна енергія розширеної системи, що становить суму внутрішньої енергії та зовнішньої – потенційної енергії тиску. Як будь-який параметр стану, ентальпія може бути визначена будь-якою парою незалежних параметрів стану.