Який тип гібридизації у молекулі етилену?
Електронна та просторова будова молекули Атоми вуглецю знаходяться у другому валентному стані (sp2-гібридизація).
Подвійний зв'язок у молекули етилену утворюється між атомами вуглецю, що перебувають у стані sp2-гібридизації. У sp2-гібридизації беруть участь: одна s- та дві p-орбіталі (рис.
Характеристики sp-, sp2- та sp3-гібридизації валентних орбіталей центрального атома
Вихідні атомні орбіталі | Число гібридних орбіталей | Геометрична фігура, що відповідає типу гібридизації центрального атома та форма структурних одиниць |
---|---|---|
s + p + p | Три | Трикутник, плоска |
s+p+p+p | Чотири | Тетраедр, тетраедричний |
У молекули ацетилену С2Н2 кожен атом вуглецю знаходиться в sp-гібридному стані, утворюючи два гібридні зв'язки, спрямовані під кутом 180о один до одного.